压强与温度的关系公式

对气体来说,可以利用理想气态方程,将它们联系起来.PV=nRT这个是理想气体方程,又叫克拉伯龙方程 P是压强,V是体积,N是物质的量,R是常数,T是温度(用热力学温度) R=8.314J/(molK)

温度压强体积关系的公式PV=nRT 意思:一定量的气体(实际是指理想气体),温度一定时,压强与体积成反比.体积一定时:压强与温度成正比.压强一定时,体积与温度成正比.

我说得通俗点:在气体同样多,体积同样大(如同一个啤酒瓶里的气体)的情况下,温度越高,压强当然就越大嘛.这是为什么妮?我们说气体的压强是怎么来的?是气体分子的相互碰撞而来的.而温度越高,气体分子的能量就高,碰撞得也就越厉害,压强自然就高了.不过千万别忘了那两个前提:同量,同体积.

气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量).P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度.PV/T是理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平

在理想状态下,温度和压强有关系的.理想气体状态方程,PV=NRT P是压强,T是温度.由方程式可以看出压强与温度是正比关系,温度越低,压强就越小,压强越大温度也越高.压力和温度之间是没必然联系关系,体积不变的情况下温度越高,压力越大;不能单纯说压力和物体之间状态的转化有关系.如在密闭空间内,液态水吸热汽化,则变成汽态的过程中压力升高;在敞口容器中液态水放热冷凝变成固态冰,压力不变,但体积增大.单纯说水蒸气和冰没有可比性,所在的空间有关系,就密闭容器而言,水蒸气放热凝华成冰,容器内压力是降低的,反之相反.

当气体温度变高时,如果气体体积不变,气体压强变大,因为气体受热膨胀,使其对容器的压强变大;如果气体体积变化,那就不一定了.

告诉你一个公式就知道了~ PV=nRT P是压强,V是体积,n是物质的量,R是一个常量,T是温度.根据你的题意,m一定,n也就一定(这个公式应该知道吧n=m^M),P不变就剩下体积和温度的关系,比一下就出结果了

克拉伯龙(Benoit Paul Émile Clapeyron,1799-1864)方程又名理想气体状态方程 PV=nRT, 其中P是压强(Pa)、V是体积(m^3)、n是物质的量(mol)、T是温度(K)、R是一个常数.不过只适用于理想气体.

这叫克拉伯龙方程:PV=(m/m)RTP是气体的压强,单位为帕V是气体的体积m是气体的质量M是气体的摩尔质量,(m/M)为摩尔数.R是气体普适恒量,R=8.31J/molT 是气体的温度,单位为开尔文.

如果是气体 根据理想气态方程:C=PV/T.C为恒量.P为压强,V为体积,T为温度.当体积V不变时,温度越高,压强越大.

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