亚硫酸氢钠三大守恒式

亚硫酸氢钠水溶液显酸性:1、根据电中性原理:[H+]+[Na+]=[OH-]+[HSO3-]+2*[SO3^2-]2、根据元素守恒:[Na+]=[HSO3-]+[SO3^2-]+[H2SO3]3、根据得失质子守恒:[H+]+[H2SO3]=[OH-]+[SO3^2-]ps:质子守恒式其实不用现推,用电荷守恒减去无聊守恒即可.4、离子浓度大小:[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO3^2-]>[OH-]

c(OH-)+c(SO3^2-)=c(H+)+c(H2SO3) 亚硫酸氢根失一个质子生成亚硫酸根,得一个质子生成亚硫酸分子.水失去一个质子生成OH-,水得一个质子生个水和氢离子即氢离子.希望采纳,欢迎追问.

Na++H+=oH-+HSO3-+2SO32-

物料守恒 c(H+)=2 c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3) 电荷守恒 c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 质子守恒 c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)

NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

H+的来源有二:水的电离;NaHSO4的电离 在水的电离中, C(H+)①=C(OH-) 在NaHSO4的电离中, C(H+)②=C(SO4-) 所以 C(H+)=C(H+)①+C(H+)②=C(SO42-)+ C(OH-)

硫酸氢钠的三大守恒:电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)物料守恒:C(Na+)=C(H+)=C(SO42-)质子守恒:2C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)将物料守恒中的C(Na+)代入电荷守恒中即得质子守恒满意请采纳谢谢

电荷守恒:C(copyNa+)+C(H+)知= C(HSO3-)+2C(SO32-)道+ C(OH-)物料守恒:C(Na+)= C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)质子守恒:C(OH-)= C(H+)+C(H2SO3)-C(SO32-)

电荷守恒:C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+2C(SO32-)+ C(OH-)物料守恒:C(Na+)= C(HSO3-)+C(SO32-)+C(H2SO3)质子守恒:C

电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 水电离守恒 的离子浓度(这个叫质子守恒):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

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