亚硝酰氯 化合价

搜一下:(本题共10分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl 2 在通常条件下反应得到(NO 2 与Cl 2

N的常见氧化物有NO2,N2O3(亚硝酐),NO ,N2O(笑气) 由于ClNO(亚硝酰氯)的结构式以N原子为中心,而Cl和O的非金属性都比N强,所以Cl和O分别为-1和-2价;N则为+3价. 因为反应产物之一是氯化氢,即氯元素化合价没有变化,而氧元素化合价通常也不变化,所以N元素有两种可能:要么化合价不变,要么自身歧化.因为N存在+3价的氧化物N2O3(亚硝酐),所以直接生成N2O3 方程式如下: 2ClNO + H2O == 2HCL + N2O3 [1] 因为N2O3可以溶解于冷水,N2O3+H2O=2HNO2 [2] 所以N元素应该以亚硝酸的形式存在,总的方程式应该把二者合并,即:ClNO+H2O=HCl+HNO2

NOCl+H2O====HNO2+HCl

(1)实验室用铜与稀硝酸反应制取少量NO,该反应的方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)亚硝酰氯(NOCl)易与水反应,要避免水蒸气进入E装置,装置F中为

①水解NOCl+H2O>HNO2+HCl ②亚硝酸分解3HNO2>HNO3+2NO+H2O 总:3NOCl+2H2O>3HCl+HNO3+2NO

(1)①已知:I.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)Ⅱ.4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)根据盖斯定律,Ⅰ*2-Ⅱ可得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),该反应△=2△H1-△H2,平衡常数K

(1)①饱和食盐水(2分) 安全瓶(或:防止因装置堵塞引起事故)(2分) ②浓硫酸 (2分) (2)冷凝收集亚硝酰氯(2分) 防止水蒸气进入U型

( 1 )关闭 K 2 , B 装置中加入适量的水浸没导气管下口,用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁,若 B 装置中的 M 导管内水柱上升,并稳定不下降,说明气密性良好 ( 2 )饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用(防止装置阻塞引起实验事故) ( 3 )冷凝收集亚硝酰氯 (ClNO) ;防止水蒸气进入 U 型管使 ClNO 分解 ( 4 )在 G 和 H 之间插入如下图装置

hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2o

(1)由图1分析可知,随反应的进行压强先增大后减小,5min达到平衡状态,推知开始因反应是放热的,随反应进行温度升高,压强增大;反应到一定程度,因反应物浓度减小,随反应正向进行,压强反而减小,到压强随时间变

相关文档

亚硝酰氯电子式化合价
亚硝酰氯与水反应
亚硝酰氯中n的化合价
亚硝酰氯化合价如何确定
亚硝酰氯中各元素的化合价
clno和cl2反应化学方程式
亚硝酰氯是有机物合成中
亚硝酰氯水解方程式
lstd.net
rprt.net
pxlt.net
qhnw.net
sbsy.net
电脑版