氧化还原反应三大守恒

化学的三大守恒应该是质量守恒(包括原子守恒),得失电子守恒,和电荷守恒1.质量守恒:所有的化学反应都遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量之和,与生成的物质的质量和相等就是反应前后,元素种类相同,各种原子个数分别相等

1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

步入高中以后,化学的计算就比初中要复杂的多,很多题目也不是我们通过硬性的分析能够分析的出来的,就算很多能够分析出来,但对于一道选择题来说,我们也不可能花费大量的时间去解题,这里就有一种很方便也很实用的方法来解决这样

质量守恒,电荷守恒,质子守恒

质量守恒,能量守恒,电荷守恒

化学反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子是一样多的,利用电子守恒就可以配平化学反应方程式,比如:4nh3+6no=5n2+6h2o 其中氢氧化合价不变,电子得失只在氮元素之间进行,每个nh3失去3个电子,每个no得到2个电子,要使电子得失一样多的话,就要取2与3的公倍数,取6时,n2的系数不为整,所以取12,然后配平方程式就行了

呵呵 关于电荷守恒是最好理解的一个 ,可以说它是溶液电中性的体现,即溶液中正电荷的数目等于负电荷的数目.可以写成溶液中正离子的电荷数等于负离子的电荷数.对于物料守恒,它是指溶液中某种离子的初始浓度等于他在溶液中各种存在形式的浓度之和,举个例子来说,想Na2S溶液,S2-在溶液中就以没有水解的自己,HS-和H2S的三种状态存在,所以说,负二甲硫离子的初始浓度就等于后三者浓度之和.对于质子守恒,它可由上述两种守恒关系叠加得到,就是溶液中能给出质子的离子浓度等于能结合质子的离子的浓度,质子就指的是氢离子

Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+初看,方程式似乎已经配平衡实际电子不守恒,Fe从+3到+2得一个电子,Cu从0价升到+2价失去两个电子,为了使电子守恒,方程式配平后应为:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

考试中经常用到的规律: 1 溶解性规律见溶解性表; 2 常用酸、碱指示剂的变色 和估算法.(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应

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