氧有正1价吗

氧的化合价一般是-2价.如h2o 、co2 、kmno4等.但是在过氧化物中为-1价,如:h2o2 、na2o2、cao2 等.除此之外,氧还有其它化合价,如超氧化钾ko2(也可写成k2o4)中为-1/2价,of2中为+2价等.这些物质的特征都是除氧外的另一元素无变价,可以根据另一元素化合价反求氧的化合价.

单质中元素化合价为0价化合物中根据情况不同正负不同:对于2元化合物,金属元素 弱的显正价,氢和任何非金属化合显正1价,氧和非氟化合物化合显-2价,氢和某些

金属离子多为正价,如碱金属离子+1,碱土金属离子+2,其它金属有变价的要记住具体的数值.非金属一般为负离子,如卤素易得电子,故均有-1,但也可失电子,所以有正价的离子.要记住具体的离子价数.在化学式中道判定每个基团和离子价数原则是:以“不变”定“可变”.如HCIO,H+1(不变),O-2(I不变),CI +1(代数和为零).

元素周期表中,主族元素的最高正价等于它的族序数,但氧和氟除外.这是因为两者 没有其他元素能夺取氟的电子,所以氟只有单质的零价和负价,没有正价;而氧的氧

为什么化学书说第一电子亲和能为正值,放热应该是负 电子亲和能有如下特点:(1)大多数元素原子的第一电子亲和能是负值,少数是正值.这一点与电离能不同.(2)第一亲和能值较小,与电离能相比,元素的第一电子亲和能的绝对值要小得多.(3)第二电子亲和能是正值.这是因为使一个负一价的离子再结合一个电子必须克服负离子与电子间的静电排斥力,克服排斥力需要吸收能量.

显负二价,形成过氧根,o与o形成一对共用电子对,形成过氧化氢,每一个o再得一个电子.因为过氧化氢化学式为h2o2(两个h两个o).再与两个正一价的h结合氢元素显正一价(+1),氧元素显负一价(-1),各自也都达到了8电子稳定状态

氟没有.氟的氧化能力比氧更强,因而氧有正的化合价. 比如:2naoh + 2f2 = 2naf + of2 + h2o

因为氢只有一个电子层,有且只有一个电子.

氧有正价,化合物是of2,因为氟的电负性是所有元素中最强的,不可能有元素令它显正价,而氧的电负性仅排于氟后,所以一般氧无正价,除了of2中氧显+2价.

在某种情况下可以理解为负0.5价 例如:在超氧化钾中,氧元素的化合价是-0.5 错 K2O3中氧的化合价是-2/3价 Na2O2中O化合价为-1 Na2O中O化合价为-2 O2中为0 OF2中为+2价

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