chcl3孤对电子数

用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对, 中心原子的孤立电子对=0.5*(a-bx)其中a为价电子数,BF3的B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子)1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的孤电子对=0

H2O 中心原子O,6个价电子 配体原子H*2,2个价电子 共8个价电子,成4对,2对成键电子对,2对孤对电子.

N的原子序数是7,原子核外有7电子,第一层排2个电子,是一个成对电子;第二层排5电子,有一个成对电子,三个单电子,氮原子有两个成对电子和三个单电子.一般我们所说的都是最外层电子,N最外层有一个成对电子和三个单电子,形成NH3时,每个氢原子提供一个电子与氮原子的三个单电子形成三个共价键,就是NH3分子,只有一个孤对电子.

SO2是平面V形分子.S原子最外层有6个电子,有2对和2个单电子.与O生成SO2以后,S原子分别用2个单电子和2个O原子成键(西格玛键),然后S的1对电子分别与2个O原子的另一个电子形成4电子3中心的大π键.只余下1对孤对电子.

价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子. 我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的应该是S周围的孤对电子数是1,它没有考虑O周围的.这是高中题目吗?若是高中的,那么高考不会问电子对数的,只会要你分析它的空间构型.若是大学里的题目,那大学里的很多题目的叙述都不很严密的,它只注重分析过程.

孤电子数=1/2*(a-xb) a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数

孤电子数=1/2*(a-xb) 其中:a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数.

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在c2h2中每个c原子分别和一个h原子形成一个σ键,每个c原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8

孤对电子数=(价电子数-成键电子数)/2NH3中氮原子最外层电子数为5,与氢形成三对共用电子,成键电子数为3,孤电子对数=(5-3)/2=1H2O中氧原子最外层电子数为6,与氢形成两对共用电子,成键电子数为2,孤电子对数=(6-2)/2=2

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达

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