cl2

Cu+Cl2=CuCl2(条件:点燃) 现象:铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟 铁在氯气中燃烧生成氯化铁 化学方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件:点燃) 现象:剧烈燃烧并生成棕褐色烟 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(工业制备HCl为氯气在氢气中燃烧)

Cl2

氯气 一、组成结构 1.原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子. 2.分子结构:氯气分子为双原子分子,分子式Cl2. 3.离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定. 思考:从氯原子最外层有7个电子,易形成8电子稳定结构

氯气是由分子构成的,一个氯气分子由两个氯原子组成.氯气的化学式应该是cl2(2为下标)

氯气是黄绿色有刺激性气味,密度比空气大的有毒气体,易液化能溶于水,是活泼的非金属单质是强氧化剂. 1.和氢气反应: 纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸 2.和非金属反应:硅、磷、

氯气黄绿色,遇氨气产生白烟

物理性质1.在通常情况下:氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化.如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯.1体积水在常温下可溶解2体积氯气.2.氯气有毒,闻有毒气体气味的方法是(扇动法):用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔. 化学性质1.与金属反应2.与非金属反应3.与水反应

工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.其制取氯气的化学方程式为:阳极反应:2cl--2e = cl2↑(氧化反应) 阴极反应:2h+ + 2e = h2↑(还原反应) 总 反 应:2nacl + 2h2o =通电= 2naoh + cl2↑ + h2↑

物理性质 ①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体. ②密度:比空气密度大,标况时是71/22.4=3.17g/L . ③易液化.熔沸点较低,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化.液态氯为金黄色.如果将温度继续冷却到-101

物理性质:1.颜色\气味\状态:通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体. 2.密度:比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L . 3.易液化.熔沸点较低,在101kPa下,熔点 -107.1°C,沸点-34.6°C,降温加压可

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