cl2是离子键还是共价键

氯气的两个氯原子之间是共价键.常见的有机物,以及氢气、氧气等都是共价键.常见的盐一般都是离子键,例如nacl,mgcl2等等.

Cl2 是共价键,铵根本身氮和氢是共价键,但是组成的铵根离子和别的离子结合是离子键

MgCl2中的Cl是不会互相连接的,他们只跟Mg连在一起,是离子键.金属和非金属之间形成的叫离子键.

一看你就是高一学生.刚学共价键和离子键.此时你只要掌握1、非金属与非金属元素之间形成的化学键是共价键;例如:CO2、H2O、Cl2等;2、不活泼的金属与非金属之间形成的化学键是共价键;例如:氯化铝、氯化铍等;3、活泼金属(一般指第一主族、第二主族)与活泼非金属(一般指第六主族、第七主族)化合形成离子键;例如:氯化钙、氯化钠等.当你高二时,可根据电负性来判断.一般认为:如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键; 钙的电性为1,氯的电负性为3.3-1=2>1.7,所以氯化钙形成的是离子键.

一看你就是高一学生.刚学共价键和离子键.此时你只要掌握1、非金属与非金属元素之间形成的化学键是共价键;例如:CO2、H2O、Cl2等;2、不活泼的金属与非金属之间形成的化学键是共价键;例如:氯化铝、氯化铍等;3、活泼金属(一般指第一主族、第二主族)与活泼非金属(一般指第六主族、第七主族)化合形成离子键;例如:氯化钙、氯化钠等.当你高二时,可根据电负性来判断.一般认为:如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键;钙的电性为1,氯的电负性为3.3-1=2>1.7,所以氯化钙形成的是离子键.

一看你就是高一学生.刚学共价键和离2113子键.此时你只要掌握1、非金属与非金属元素之间形成的化学键是共价键;例如:CO2、H2O、Cl2等;2、不活泼的金属与非金属之5261间形成的化学键是共价键;例如:氯化铝4102、氯化铍等;3、活泼金属(一般指第一主族1653、第二主族)与活泼非金属(一般指第六主族、第七主族)化合形成离子键;例如:氯化钙、氯化钠等.当你高二时,可根据电负性来判断.一般认为:如果两个成键元素原子间的电负性差值专大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键;钙的电性为属1,氯的电负性为3.3-1=2>1.7,所以氯化钙形成的是离子键.

气体分子中大都是共价键,氯气也不例外

离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ;也可以由原子团形成,如 Cl-、NO3- 等 含有离子键的物质(高中要求记住

非金属氧化物一般是共价键金属氧化物不一定,活泼金属(一二主族)氧化物一定是离子键,其它看情况,可以由电负性差值大致判断毕竟这两者是人为规定的,所以共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值大于1.7时,离子键;小于1.7时,共价键,一般来说非金属氧化物都小于1.7

简单来说离子键,是两个原子间之电负度相差极大时一般是金属与非金属,例如:氯与钠,当他们要结合成分子时,电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子,以符合八隅体.之后氯会带负一价的方式存在,而钠则以正一价的方式存在,两者再以库轮静电力因正负相吸而结合在一起.因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式,而离子键可以延伸,所以并无分子结构.共价键则是两个电负度相近的原子,例如两个氧,互相共享其外围电子以符合八隅体的键结方式,因此也有人说这是非金属元素间的结合方式.而共价键有键角及方向的限制,因此不能随意延伸,也就是有分子结构.

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