bcl3的电子式怎么写

硼提供3个电子和3个氯配对,B外围只有6个电子,Cl外围有8个电子.这是一个缺电子化合物,B不满足8电子稳定结构

形成大派键,电子式无法表示 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.

3个氟都形成8电子结构,硼形成3对电子对.

我记得是这么画的(如图) 铵根离子没什么问题,问题主要出在硝酸根上.硝酸的结构简式貌似是 HO-N=O `````````````````````````````↓ `````````````````````````````O 也就是说N原子以单键与一个-OH(羟基)相连,以一个双键与一个氧原子相连,最后还为另一个氧原子提供了一对孤对电子,以配位键相连(其实铵根离子里氨分子与氢离子就是以配位键相连) 现在HNO3变为NO3 -,即H原子变成一个电子,其它部分应该不变吧

al2o3是离子化合物, al3+ 很简单就是离子符号,o2-应该这样写 【:o:】2- (o原子上下左右各2个电子,然后【o】2- ai3+ 【o】2-al3+【o】2-

化学式写错了啊.mg3n2 镁+2价 氮-3价 电子式写的时候镁离子就写成mg2+就可以 氮就写成n3-的离子,都可以保证是8电子结构.

bcl3是单个的分子,b与3个cl形成3对共用电子对,整个分子呈正三角形,属于非极性分子. 而所谓的alcl3,其实是 al2cl6,也就是双聚体. 因为al属于第三周期的元素,具有3d轨道,原子半径比较大,因此al周围如果只有3对电子的话,属于缺电子的原子,恰好cl原子有未共用的电子对,就可以形成配位键,因此形成了双聚体. bcl3与alcl3就不是等电子体了

n原子单方面提供2对(4个)电子与2个o原子形成配位键 还有1个电子与1个oh结合 n,o原子都达到8电子稳定结构 '''''o←n→o '''''''| ''''''''o '''''''| '''''''h

不是离子化合物,是共价化合物.氮原子与三个氯原子形成共价单键,同时还有一对孤对电子.

根据电离程度的不同,有以下几种写法:1.H2PO4(-)2.HPO4(2-)3.PO4(3-) 一共三种.PS:括号内数字表示价态

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