becl2电子式和结构式

(BeCl2是电子八偶体规则的例外.BeCl2 是线性分子,Be在两个Cl原子的中间.Be与Cl单键相连.Be上没有孤对电子,Cl上各有三对孤对电子.)一般高中溶于水的可以拆开,不溶的电子式和化学式一样.根据这样判断就行.不用考虑这种特殊情况

计算分子的价电子总数(各个原子最外层电子总数)再除以2就是轨道数 轨道数为2就是sp杂化,轨道数3个就是sp2杂化,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如c是4个,n是5个,o是6个 对于非中心原子来说,卤素和h算1个价电子,o是0个 becl2,be价电子2个,cl1个,价电子总数4,轨道数4/2=2等于是sp杂化 co2,c价电子4个,o为0个,价电子总数4,轨道数4/2=2等于是sp杂化

BeCl2单体确实可以看做双键,Lewis设定的基本前提就是尽可能使所有原子满足稀有气体电子构型.根据这一前提,三原子分子的每个原子的价电子都达到8需要的价电子数目为8*3=24,而BeCl2的实际价电子数目是2+7*2=16,相差8,需要4对共用电子对才能达到,因此其结构式为Cl=Be=Cl(其中每个Cl上还有2对孤对电子,这里不好写所以略去).此外,也可根据BeCl2是CO2的等电子体预测两者结构相似,故双键是合理的;事实上BeCl2是直线型分子,也证明了上述逻辑是成立的.

[图文] 追答: BeCl2为直线型分子,这里含配位键. 追答: 是的 追答: 应该高三学 追答: 是的

BeCl2是共价化合物,中心Be是缺电子原子类似于AlCl3缺电子,通过二聚形成Al2Cl6,一个配位键使Al达到8电子稳定结构而Be还需要两个配位键才能达到8电子稳定结构因此BeCl2是无限长的链状分子,具体的结构可以搜索一下,这里画不出来了

(Be)+2:Cl:Cl: 剩下的电子围绕Cl上下每边各两

因为BeCl2是共价化合物,所以它的电子式:-..-------..:Cl:Be:Cl:-..------ ..注:Cl达8e-,Be4e-

电子层或亚层是用量子力学处理后得到的一种对电子可能行为的描述,并不是电子的运动轨迹,也不是说先有电子再有电子层.简而言之,电子层中所有的轨道就是电子所有可能的运动方式,而实际中某一时刻电子可能只取其中几种.

BeCl2单体确实可以看做双键,Lewis设定的基本前提就是尽可能使所有原子满足稀有气体电子构型.根据这一前提,三原子分子的每个原子的价电子都达到8需要的价电子数目为8*3=24,而BeCl2的实际价电子数目是2+7*2=16,相差8

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