bf3为什么是平面三角形

这个涉及的是价键理论之二,VSEPR模型(价层电子互斥模型)可以用通式AXnEm计算,不过高中的话只要求理解,可以这么看.首先,中心原子分别是B和N,配位原子都是F,所以,分子结构的不同主要在于中心原子的不同.再看看,B的最

BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1,取sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道,指向平面三角形的三个顶点,分别与F的2p轨道重叠,形成三个(sp2-p)σ键,键角为120°.所以,BF3分子呈平面三角形,与实验事实完全相符. sp2杂化轨道示意图

既然如此,那告诉你一个不太严谨的方法,但在大多情况下还是适用的:N的最高价为+5价,要形成5个共价键,NH3只有3个,有两个电子没有形成共价键,NH3就形成极性分子,为三角锥型,BF3的外层电子都形成了共价键,为最高价,所以为非极性分子,平面三角型,也就是说,当中心原子的化合价的绝对值等于其所处的族序数是,就是非极性分子,反之则为极性分子,不知我这样解释你是否能听懂,可以继续追问.

sp2杂化,因为b最外层电子数为3,刚刚好有3个f,而且b没有孤对电子所以是平面三角形

B有三个价电子 所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/2=3 SP2杂化 平面三角形 B没有孤对电子 所以构型就是平面三角形 同时还存在一个π46的离域π键 N有五个价电子 所以NF3的杂化轨道书=(5+1*3)/2=4 SP3杂化 四面体 N有一个孤对电子 所以构型为三角锥

BF3分子中,B采用sp2杂化成键,故为平面三角形分子;而NF3分子中,N采用sp3杂化成键,故为三角锥形分子.

BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:3+3 2 =3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:5+3 2 =4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;故答案为:BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;

BF3中B原子以sp2杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成3个sp2的(楼主,"西个马"打不出来)共价键,由于这3个sp2杂化轨道在同一平面上,夹角为120度,所以BF3是平面三角形.而NF3分子中,有一对孤电子占据一个杂化轨道,3个sp3杂化轨道与F原子的2p轨道形成3个共价键,由于孤电子占据四面体的一角,使NF3呈三角锥形.希望楼主采纳,谢谢!

bf3中心原子是b,采取的是sp2杂化,得到分子构型是正三角形. 而nf3是中心原子采取sp3不等性杂化,分子几何构型为三角锥形,有一对孤对电子.

相关文档

bf3的孤电子对数
bf3与nf3都是sp2杂化
为什么nf3是三角锥形
怎么判断是平面三角形
用杂化轨道理论说明bf3
bf3为什么没有孤对电子
bf3的杂化类型与空间结构
氨气为什么不是平面三角形
成键电子对数bf3
bf3分子构型是平面三角形
bf4离子的空间构型
孤电子对数的计算方式
nh3为什么是三角锥形
立体构型平面三角形
用杂化轨道解释bf3和nf3
试用杂化轨道理论解释
bf3的空间构型图示
平面三角形结构的分子
电脑版