nh3为什么是三角锥形

nh3:以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,与ch4类似.可以理解为 "三角锥"形不懂可追问 有帮助请采纳 祝你学习进步 谢谢

水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

∵在nh3分子中,n原子是sp3杂化,其中3个西格玛电子与h原子的1s电子结合成3个共价单键,此外,还有一对西格玛孤对电子.由于孤对电子对成键电子对的排斥,使n-h键之间的键角不是正四面体中的109°28′,而是107°,分子的形状也成为三角锥形了. ∵在bf3分子中,b原子是sp2杂化,每个sp2杂化轨道和f原子的2p轨道重叠,形成bf3分子.因为sp2杂化轨道具有平面三角形的空间取向,故也叫三角形杂化轨道,生成的分子具有平面三角形的结构. 以上为杂化轨道理论,是大学化学的内容,不知是否能够听懂?

n的最高价为+5价,要形成5个共价键,nh3只有3个,有两个电子没有形成共价键,nh3就形成极性分子,为三角锥型,bf3的外层电子都形成了共价键,所以为非极性分子,平面三角型

既然如此,那告诉你一个不太严谨的方法,但在大多情况下还是适用的:N的最高价为+5价,要形成5个共价键,NH3只有3个,有两个电子没有形成共价键,NH3就形成极性分子,为三角锥型,BF3的外层电子都形成了共价键,为最高价,所以为非极性分子,平面三角型,也就是说,当中心原子的化合价的绝对值等于其所处的族序数是,就是非极性分子,反之则为极性分子,不知我这样解释你是否能听懂,可以继续追问.

是N外围有5个电子,其中一个sp3轨道上将有两个电子占据(孤对电子),在与H的化合中不能用于成键,另三个sp3轨道分别与H原子成键.因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°,分子的

因为氮元素最外层有5个电子、氢元素最外层有1个电子.但形成氨分子(NH3)时,1个氢原子的1个电子和氨原子外层的1个电子形成1个共价键;三个氢原子就形成了3个共价键.所以氨原子还剩2个电子,也就是一对孤电子,所以氨分子易提供孤对电子.而3个共价键之间的作用力相等,孤对电子与他们的作用力小于共价键的作用力,所以就形成了三角锥形,并且孤对电子在三角锥的顶点.

水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

化学上把它叫三角锥,其实就是三棱锥,不同的学科叫法不同

对于AB(n),中心原子A的化合价绝对值等于改元素所在的主族序数,则为非极性分子,如:CH4,CCL4,CO2,CS2,BF3;不等的话为极性分子,如:NH3,PH3

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