电子从负极流向阴极

电解池电子从阳极流向阴极,那么电流流向为什么也从阳不矛盾的.电子从电解池阳极出来,经导线到电源正极,然后电子从电源负极出来,经导线到电解池阴极,阴离子从电解池阴极流向阳极,这样负电荷形成闭合回路.这是负电荷的流向.电流方向相反.由电源正极出来经导线、电解池导线到电源负极.这下就清楚了.

电子移动现象是一个负电子被正电子所吸引.所以移动的是负电子,因为是负电子移动的现象.可以说是负电子流.又称负电流,如果在电学计算上都要加上负电流或负电压,负功率的形态计算,肯定麻烦..所以用相对论的说法,就把负电流相对成正电流,负电子的移动方向就是相对的正电子移动方向.所以电子是从负极流向正极,而电流时从正极流向负极现在计算上就简单多了不是吗

错了哦,我给你指出重点:电解反应的电解质溶液中是正离子到阴极结合电子,负离子到阳极放出电子,在溶液中形成正负离子的流动来传递电荷,而不是电子在溶液中流过. 原电池的话是阴极失去电子到阳极,在极板上形成电场,使电解质溶液中的正负离子在电场的作用下运动,正离子到阳极,负离子到阴极.重点还是溶液中是离子的传递,而不是电子. 你所说的: 根据"原电池中电子从负极流向正极,电解池中电子从阳极流向阴极 "就是错的.在溶液中是正负离子的移动形成电流,在负极到正极的导线中才是电子的移动形成电流.电流的方向由极板的电动势决定,从电动势高的一端流向低的一端,整个装置形成闭合回路.

这是一种统一的规定.它的道理是:电子是带负电的,跟据同性相斥,异性相吸的原理规定电子离开的方向为负极,电子游向的方向为正极.

与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应. 与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应. 电源内部电子

先弄清楚关系:电解池中,阳极发生氧化反应,失去电子,相当于电子从阳极通过导线移动到阴极,而溶液中的阳离子想得到电子,必须移动到阴极去得电子,所以阴极发生还原反应.因此电解液中的阳离子在溶液中的应该向阴极移动,到阴极去得到电子;而阴离子在电解液中向阳极移动.不理解请追问,理解请及时采纳!!祝你学习进步!!

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向;电源外部主要是溶液,是离子;考虑电源内部,电流是从负极流向正极(与电源外部相反),所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极;有问题请追问~~:望采纳~~

对,电子不能通过溶液传导

正极和负极有电位差就好比水位有高度差,电子流动就好比水从高处流向低处,为什么不直接给H+,就好比要用水发电必须使它流动起来,否则水位再高,不向下流也没用,所以要从负极流向正极才能给氢离子.这样说可能比较容易理解吧.

流动的只有电子,它被正极的电场吸引,所以电子从负极流向正极

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