化学反应的三大守恒

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变;电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变;还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

能量前后守恒.因为任何一个化学反应都遵循质量守恒、能量守恒和电荷守恒三大定律.

1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到nahco3 溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 这

电荷守恒:反应前后各离子电荷总数相等反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系.质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

化学的三大守恒应该是质量守恒(包括原子守恒),得失电子守恒,和电荷守恒1.质量守恒:所有的化学反应都遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量之和,与生成的物质的质量和相等就是反应前后,元素种类相同,各种原子个数分别相等

1电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,nh4cl溶液,nh4^+ + h+ = cl- + oh-写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.如,na

步入高中以后,化学的计算就比初中要复杂的多,很多题目也不是我们通过硬性的分析能够分析的出来的,就算很多能够分析出来,但对于一道选择题来说,我们也不可能花费大量的时间去解题,这里就有一种很方便也很实用的方法来解决这样

质量守恒,电荷守恒,质子守恒

比如说Na2CO3吧电荷守恒 C(Na+) +C(H+)=C(HCO3_) +C(OH_)+C(CO3 2-)物料守恒 C(NA+)=2( C(H2CO3)+C(HCO3-)+CO3 2-)

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