化学三大守恒定律视频

1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

步入高中以后,化学的计算就比初中要复杂的多,很多题目也不是我们通过硬性的分析能够分析的出来的,就算很多能够分析出来,但对于一道选择题来说,我们也不可能花费大量的时间去解题,这里就有一种很方便也很实用的方法来解决这样

质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变;电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变;还有一个似乎是原子守恒,即反应前后总的原子数不发生改变,你还得再查一下.

NaHCO:电荷:[H+]+[Na+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-];物料:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3];质子:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-].NaHC2O4:电荷:[H+]+[Na+]=[HC2O4-]+[OH-]+2[C2O42-];物料:[Na+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到nahco3 溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 这

电荷守恒:反应前后各离子电荷总数相等反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系.质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目

质量守恒,电荷守恒,质子守恒

质量守恒自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统(孤立系统)中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变.18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后,这一定律始得公认.20世纪初以来,发现高速运

举个例子:Na2CO3溶液;电荷守恒:溶液中阴阳离子总电荷量相等.所以:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)物料守恒:顾名思义,就是溶液中某两种元素满足某种关系,对Na2CO3而言,Na+物质的量是C物质的量2倍数.C有三个去向,HCO3-,CO32-,H2CO3所以C(Na+)=2C(C)=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3)质子守恒:方法一:电荷守恒与物料守恒的差值方法二:分析溶液中主要溶质和H2O得失质子Na2CO3溶液的主要溶质就是Na2CO3所以C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)+C(H+) (得失多少质子,前面的系数就是多少.)

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2

相关文档

化学三大守恒视频讲解
高中化学三大守恒定律
化学三大守恒口诀
溶液三大守恒定律视频
化学三大守恒怎么写
高一化学电荷守恒讲解
化学三大守恒详解
电荷守恒为什么乘2
电脑版