金刚石和石墨化学键数目

共价键啊

石墨是分层的 每层所有碳原子都是sp2杂化,和其他三个碳原子相连,每层看起来都是正六边形的瓷砖平铺地面一样,然后层与层之间有巨大的离遇pi键相连接(当然很容易滑动).而金刚石所有碳原子都是sp3杂化,和其他4个碳原子相连,成正四面体结构(相当于甲烷),所以相当稳定,硬度大

金刚石是原子晶体,每个碳原子形成4个非极性共价键:石墨是混合晶体,每个碳原子形成3个非极性共价键.由于1个碳碳键是2个碳原子共有,所以,金刚石:碳碳键数=碳原子数X(4/2)=碳原子数X2,石墨:碳碳键数=碳原子数X(3/2)=碳原子数X1.5

2,2,4,4,6,3,4mol,1摩尔 水解得到的胶粒数少于1摩尔,具体不知道的

C60、金刚石、石墨是同素异形体而一个C有四条键所以C60的空间结构是足球状的金刚石是正四面体石墨是平面结构

金刚石和石墨都是以共价键相连,而且石墨的C-C键更强大.但由于原子排列方式不同(金刚石正四面体结构,石墨分层排列),所以物理性质差异较大,金刚石坚硬,石墨有润滑性.

金刚石:2mol共价键;石墨:1.5mol共价键.

石墨与金刚石都是C单质,所以化学性质基本相同.区别都是物理性质上的. 金刚石 / 石墨 外观:无色透明、正八面体 / 深灰色,细鳞片状固体 光泽:经加工后发出夺目光彩 / 略带金属光泽 硬度:硬度目前是发现最大的 / 较软 导电性:无 / 良好 导

1.金刚石的晶体结构 金刚石是典型的原子晶体,在这种晶体中的基本结构粒子是碳原子.每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为1.55*10-10 m,键角为109°28′,构成正四面体.每个碳原子位于正四面体的中心,周围

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