双氧水什么杂化类型

过氧化氢是SP3杂化,理由如下:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数.m=(e-nd)/2;m:孤电子对数(指未成键电子);e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数);n:与

结构如图,这个结构不叫V字形,而叫书页状,就像一本打开的书一般 两个氧都是SP3杂化

匿名的回答是对的氧是sp3杂化的楼上有很多说sp杂化的,如果是sp杂化,则过氧化氢必然是一个直线分子但是事实上过氧化氢的分子结构非直线,倒像是一个折起来的书本加上键角的数据(同时考虑孤对电子的排斥作用),可以知道氧原子是sp3杂化的如图

两个氧原子都是sp3不等性杂化.单看其中一个氧原子,氢原子提供1个电子,另一个氧原子作为桥氧,认为它提供1个电子,中心氧原子有6个电子,(6+1+1)/2=4,应为sp3杂化.又因中心氧原子有2对孤对电子,因此是sp3不等性杂化对于H

简单的无机小分子的杂化判断通常要结合价层电子对互斥理论. 根据价层电子对理论,可以计算lp=2,bp=2,则vp=4. 所以根据对应关系,应该是sp3杂化. 不懂的可以hi

水是SP3,双氧水是SP2

不是只有单电子的轨道才可以参加杂化的 所以又等性杂化和不等性杂化 等性杂化就像你说的,要所有杂化的轨道上都是单电子,这样形成的轨道成分和能量都相同,就像ch4一样 不等性轨道就像h2o、nh3还有h2o2等等,参与杂化的轨道中有的轨道已经有了一对的电子,可是为什么不等性杂化中的有的轨道已经有了一对电子却还是要参加杂化呢?这时因为在每种元素的原子都能满足最外层8个电子构型的条件允许下,它会形成更多的化学键,以降低体系的能量,使体系处于更稳定的状态下,所以,其实他们也是不得以才要参加杂化的.

f2d2结构高中化学中常考的让你判断极性或非极性的就两个,c2h4和h2o2,乙烯中碳是sp2杂化,双氧水中o是sp3杂化,所以f2d2类似于双氧水,我们都知道双氧水是极性分子.

两个氧原子都是sp3不等性杂化.单看其中一个氧原子,氢原子提供1个电子,另一个氧原子作为桥氧,认为它提供1个电子,中心氧原子有6个电子,(6+1+1)/2=4,应为sp3杂化.又因中心氧原子有2对孤对电子,因此是sp3不等性杂化 对于H2O你不能那样判断孤对电子的对数.应该是(6+1+1)/2=4,有4对电子,其中两对是成键电子,那么剩下的两对就是孤对电子.H2O2同理

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