四羰基合镍的配位键

配位键嘛……Ni提供空轨道,C提供电子对进行配位 sp3杂化

共价键

Ni(CO)4 四羰基合镍.你说的写氧化值是什么意思?你写个0绝对没错.

四氰合镍的晶体场是低自旋,内轨型的配合物,dsp2杂化,因此是平面正方形四羰合镍的晶体场是高自旋,外轨型的配合物,sp3杂化,因此事正四面体

Ni(CO)4为四面体结构 看看这个吧http://wenwen.sogou.com/z/q660280466.htm?fr=qrl

性质:无色挥发性液体.极毒!密度1.32g/cm3(17℃).熔点-25℃.沸点43℃.不溶于水、稀酸和稀碱,溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳、氯仿、浓硝酸和王水.受热易分解.60℃爆炸.其中的镍的氧化态为零,价电子数为18,配位数为4,呈

镍正三价,锂正一价,氧负二价.含有离子键,共价键.

【四羰基镍】分子式c4o4ni,结构简式ni(co)4,分子量170.73.无色或黄色流动易挥发液体.蒸气有剧毒!熔点-19.3℃,沸点43℃(100000帕751mmhg).密度(17℃)1.318克/厘米3.受热易分解,60℃时易爆炸.在空气中易被氧化.不溶于水,溶于乙醇、氯仿、四氯化碳、苯等有机溶剂.还溶于浓硝酸和王水.用于制取高纯度镍粉.可由纯一氧化碳在常压或加压下与镍粉反应制得

有两种情况: 1,弱配体时(如cl-),cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子 2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[cu(h2o)2(nh3)4]2+ 但由于cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接nh3的四个键较短,而h2o的两个键较长 所以[cu(h2o)2(nh3)4]2+有时又会被写为[cu(nh3)4]2+,称为四配位平面四边形构型

C,放开理论不说,我稍微用常识来解抄释一袭下. 羰基在成键后,形成分子轨道,由于碳束缚2113电子的能力弱于氧,所以在碳5261这一头,电子的活动范围要大于氧4102.即分子轨道的范围较大,所以更有利于与镍1653离子形成配位键.

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