四氢化硅空间构型

正四面体

是正四面体性的,和CH4差不多

Si正四面体空间网状结构,即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体. O镶嵌在Si-Si键中间 它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化

分子结构: Si原子以sp3杂化轨道形成σ键.分子形状为正四面体形

Si是空间四面体结构 SiO2也是空间四面体结构 不过在Si的两个Si原子之间加一个O原子而P4则是四个P原子构成的正四面体结构

Si正四面体空间网状结构 O镶嵌在Si-Si键中间

形成硅氧四面体,是因为Si为SP3杂化,杂化后电子云向空间伸展方向为四面体,结合了4个氧原子,后形成正四面体.

Si结构类似于金刚石,每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成SiSi共价键, SiO2结构就是在Si空间结构的基础上,每两个Si原子之间以O原子连接

NH3 三角锥 CH4 正四面体 CO2 直线 H2O 折线 总结: 直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 V型 Sp3不等性杂化 如H2O 三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3 平面三角型 SP2杂化 如 BCl3 正四面体型 SP3杂化 如 CH4 三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5 正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物

、O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O,而不是H3O或H4O?2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4,而不是CH2?CH4分子为什么具有正四面体结构?3、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°,而不

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