碳酸钙高温分解现象

生成无色气体

不对.碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙,氧化钙在高温下与石英的主成分二氧化硅反应,生成硅酸钙,所以说不能用石英坩埚高温分解碳酸钙.

碳酸钙高温分解方程式:CaCO3→CaO+CO2↑ 生成CaO(及生石灰),和CO2气体.石灰就是这么烧出来的.

应用最为广泛的是,煅烧石灰石获得生石灰和二氧化碳.反应方程式为:CaCO2=煅烧=CaO+CO2↑

约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳.物理性质 白色固体状,无味、无臭.有无定型和结晶型两种形态.结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系,呈柱状或菱形.相对密度2.71.825~896.6℃分解,在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳.熔点

1、如何检验碳酸钙刚刚开始分解(就是还未生成氧化钙)取样品,加水,形成的溶液中加酚酞,不变色.2、如何检验碳酸钙还没有分解完 (既生成了氧化钙又有一部分碳酸钙)取样品,加水,形成的溶液中加酚酞,变红色,说明生成了氧化钙,因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,它呈碱性;取未溶解的固体,加稀盐酸,有气泡.说明生成了CO2,证明有碳酸钙.3、如何检验碳酸钙已经完全分解完.取样品,加水,形成的溶液中加酚酞,变红,取未溶解的固体,加稀盐酸,无明显现象.

(1)固体反应前后减轻的质量即为生成CO2的质量,因此CO2质量为15.6g-11.2g=4.4g 设参加反应的CaCO3质量为x CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 100 ----------------- 44 x ------------------ 4.4g 100:44=x:4.4g 解得:x=10g 因此,样品中CaCO3质量为10g (2)根据质量守恒,CaCO3的Ca元素经过反应后全部转移到CaO中,即11.2g全部是CaO且包含样品所有的Ca元素 Ca元素质量为:11.2g*40/56=8g 因此原碳酸钙样品中钙元素质量分数为:Ca%=8g÷15.6g*100%=51.28%

碳酸钙受热分解是吸热反应; 第一他是分解反应(大部分分解反应都是吸热反应); 第二反应的体系熵值是增大的,若是体系放热,那么碳酸钙将无法稳定存在,而事实上它是相对较稳定的,由此可以看出,该反应一定是吸热反应! 校园化学为您解疑!谢谢采纳!

(1)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:15.6g-11.2g=4.4g,设碳酸钙样品中含碳酸钙的质量为x,CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 44 x 4.4g 100x=444.4g x=10g所以原混合物中碳酸钙的质量为10g;(2)样品中含有氧化钙为:15.6g-10g=5.6g钙元素的质量为:10*40%+5.6*4056=8g,所以原混合物中钙元素的质量分数:815.6g*100%=51.3%.答:(1)原混合物中碳酸钙的质量是10g;(2)原混合物中钙元素的质量分数51.3%.

别听楼上的这个反应不需要水分,只不过存在临界温度,该温度以下发生化合反应,之上则碳酸钙分解

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