碳酸钠三大守恒式

碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]质子守恒水电离出的n(H+)=n(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2CO3)三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)

质子守恒,物料守恒和电荷守恒

根据电离,水解平衡关系不难写出!(1)na2co3==2na+co32- co32- + h2o hco3- + oh- hco3- + h2o h2co3 + oh- h2o h+ + oh-(2)物料守恒: c(na2co3)==)[co32-]+[hco3-]+[h2co3] c(na+)==2*{[co32-]+[hco3-]+[h2co3]}(3)电荷守恒: [na+] + [h+]==[oh-]+[hco3-]+2[co32-](4)质子守恒: [oh-]==[h+]+[hco3-]+2[h2co3]

首先,写出电荷守恒式,如例子:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO3 2-)+ c(HCO3-)①;然后,写出物料守恒式,如例子: c(NA+)= 2c(H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-)②;最后,就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式,如例子:把②式代入①式,化简得2c(H2CO3)+c(HCO3-) + c(H+)=c

我不是特别清楚所谓的碳酸的三大守恒是什么,可能是不同地区称呼的问题.我把我知道的关于这个问题的信息整理一下,希望能够有帮助,你说的三大守恒应该就在里面:一般化学平衡中经常遇到的守恒:物料守恒(某种元素的物质的量要守

H2CO3的浓度为xmolL-电荷守恒cH+ =cHCO3-+2cCO32-+OH-物料守恒x= cCO32-+HCO3-+cH2CO3质子守恒 那就电荷守恒减去物料守恒cH2CO3>cH+>cHCO3->cCO32->OH-

碳酸钠 物料 钠离子=2碳酸根+2碳酸氢根+2碳酸 电荷 钠离子+氢离子=2碳酸根+碳酸氢根+氢氧根 质子 氢氧根=氢离子+碳酸氢根+2碳酸 碳酸氢钠 物料 钠离子=碳酸根+碳酸氢根+碳酸 电荷 钠离子+氢离子=2碳酸根+碳酸氢根+氢氧根 质子 氢离子+碳酸氢根=碳酸根+氢氧根

电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)水电离守恒 的离子浓度(这个叫质子守恒):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总量与所有阴离子所带负电荷总量相等.c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) 物料守恒是指溶液中的某些关键元素的守恒,仍以乙酸钠为例,其中的CH3COO是守恒的:c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 质子守恒指溶液中由水电离产生的氢离子与氢氧根离子的总量相等.在上述溶液中:c(OH-)=c(H+) + c(CH3COOH) 在碳酸钠溶液中有:c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 说明:HCO3-中的H和H2CO3中的H均来自水的电离,而水中电离出H的同时必电离出OH.

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